高考理综要学以致用
高考理综要学以致用！
命题是对事物之间关系陈述，是复杂的陈述性知识。高考知识点知多少？以下是小编帮大家整理的带来的高考理综要学以致用，仅供参考,希望帮到大家!
高考理综要学以致用
其实学习说白了就两个部分，一个是知识，也就是平时老师上课讲的，课本上写的，最直白的，最基础的，这部分一定要理解好，才可以碰到题有感觉。另一个是题，也就是老师布置要做的，参考书上的，也就是你最终在考场上要直接面对的。
那么在学习的过程中，你就要心里有谱，自己看的是知识还是题，知识要注重记忆准确和理解，而题就要积累题型，找到做题的感觉，并且要知道这是那个知识点，这样当你看知识点的时候也知道可以用到哪些题上，每个题都是披着狼皮的知识点，即使遇到不会的，知道他是哪方面内容后，就尽量往那方面想，想想平时那些知识能用到这道题上。
这就是学以致用，学到知识不是目的，能用它做题才是根本，而知识和题目是有非常密切的关系的。
高三提高理综成绩的方法
1.做物理题时重思路：
在理综考试中，一般来说物理所占的分值最多，压轴大题也是物理学科内综合题。在复习的过程中，很多同学都重视题量的积累。其实在这个阶段，最重要的是解题思路。
拿到一个新的题目，可以先有意识地放慢速度，把题目所描述的物理情境在自己脑中完整地呈现出来，把每一个步骤都考虑清楚。做完题之后还要进行回顾，反思自己之前的解题思路中，有没有不必要的步骤。
2.做化学题时重思路：
在高中理综化学的学习过程中，元素周期表和元素周期律是一条主线，一些常用元素机器形成物质的性质，一定要牢固掌握。而一些违背同组或同周期元素性质变化规律的“特例”往往成为考点，需要引起注意。
同学们要经常对同组元素及其形成物质的性质进行归纳和辨析，对于常用化学反应或一些特色化学反应的新现象，也应该有意识地记忆，这些知识点对同学们做理综实验题和推断题有很大帮助。
3.做生物时重积累：
相对于物理和化学来说，高中阶段对生物学习的时间比较短，理综卷中生物内容也不是太多，生物的题目十分依赖于实验背景，很多题目都是由一段对实验的描述引出的。由于生物技术发展很快，因此很有可能以最新的生物研究成果作为叙述背景来出题。也许同学们对这项成果并不熟悉，但是万变不离其宗，题目的考查点一定是大家学过的知识。
所以在平时的复习中，训练自己抓住“题眼”很有必要。对于基因题，提醒大家注意概率的计算，要把所求概率与其事件确实对应起来，注意概率值是否受一些先决条件的影响，注意点。
高考必背物理公式
匀速直线运动的位移公式：x=vt
匀变速直线运动的速度公式：v=v0+at
匀变速直线运动的位移公式：x=v0t+at2/2
向心加速度的关系：a=ω2r a=v2/r a=4π2r/t2
力对物体做功的计算式：w=fl
牛顿第二定律：f=ma
曲线运动的线速度：v=s/t
曲线运动的角速度：ω=θ/t
线速度和角速度的关系：v=ωr
周期和频率的关系：tf=1
功率的计算式：p=w/t
动能定理：w=mvt2/2-mv02/2
重力势能的计算式：ep=mgh
高考物理公式(常用版)
机械能守恒定律：mgh1+mv12/2=mgh2+mv22/2
库仑定律的数学表达式：f=kqq/r2
电场强度的定义式：e= f/q
电势差的定义式：u=w/q
欧姆定律：i=u/r
电功率的计算：p=ui
焦耳定律：q=i2rt
磁感应强度的定义式：b=f/il
安培力的计算式：f=bil
洛伦兹力的计算式：f=qvb
法拉第电磁感应定律：e=δф/δt
导体切割磁感线产生的感应电动势：e=blv
一、质点的运动(1)------直线运动
1)匀变速直线运动
1.平均速度v平=s/t(定义式) 2.有用推论vt2-vo2=2as
2.中间时刻速度vt/2=v平=(vt+vo)/2 4.末速度vt=vo+at
3.中间位置速度vs/2=[(vo2+vt2)/2]1/2 6.位移s=v平t=vot+at2/2=vt/2t
4.加速度a=(vt-vo)/t {以vo为正方向,a与vo同向(加速)a>0;反向则af2)
5.互成角度力的合成：
f=(f12+f22+2f1f2cosα)1/2(余弦定理) f1⊥f2时:f=(f12+f22)1/2
6.合力大小范围：|f1-f2|≤f≤|f1+f2|
7.力的正交分fx=fcosβ,fy=fsinβ(β为合力与x轴之间的夹角tgβ=fy/fx)
二、动力学(运动和力)
1.牛顿第一运动定律(惯性定律)：物体具有惯性,总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止
2.牛顿第二运动定律：f合=ma或a=f合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致}
3.牛顿第三运动定律：f=-f?{负号表示方向相反,f、f?各自作用在对方,平衡力与作用力反作用力区别,实际应用：反冲运动}
4.共点力的平衡f合=0,推广 {正交分解法、三力汇交原理｝
5.超重：fn>g,失重：fnr｝
3.受迫振动频率特点：f=f驱动力
4.发生共振条件:f驱动力=f固,a=max,共振的防止和应用〔见第一册p175〕
5.机械波、横波、纵波〔见第二册p2〕
6.波速v=s/t=λf=λ/t{波传播过程中,一个周期向前传播一个波长;波速大小由介质本身所决定}
7.声波的波速(在空气中)0℃：332m/s;20℃:344m/s;30℃:349m/s;(声波是纵波)
8.波发生明显衍射(波绕过障碍物或孔继续传播)条件：障碍物或孔的尺寸比波长小,或者相差不大
9.波的干涉条件：两列波频率相同(相差恒定、振幅相近、振动方向相同)
10.多普勒效应:由于波源与观测者间的相互运动,导致波源发射频率与接收频率不同{相互接近,接收频率增大,反之,减小〔见第二册p21〕｝
三、冲量与动量(物体的受力与动量的变化)
1.动量：p=mv {p:动量(kg/s),m:质量(kg),v:速度(m/s),方向与速度方向相同｝
3.冲量：i=ft {i:冲量(n?s),f:恒力(n),t:力的作用时间(s),方向由f决定｝
4.动量定理：i=δp或ft=mvt–mvo {δp:动量变化δp=mvt–mvo,是矢量式}
5.动量守恒定律：p前总=p后总或p=p’?也可以是m1v1+m2v2=m1v1?+m2v2?
6.弹性碰撞：δp=0;δek=0 {即系统的动量和动能均守恒}
7.非弹性碰撞δp=0;0
高中化学必背重要知识点
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.
三、A12O3为_氧化物,Al(OH)3为_氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.
合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.
高中化学常考知识点
一、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
二、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
三、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。